Układ okresowy pierwiastków
Jest to jedno z podstawowych pojęć chemii nowożytnej. Układ okresowy stworzył Dmitrij I. Mendelejew, rosyjski chemik. Od jego nazwiska nazywa się go zamiennie z tablicą Mendelejewa. Układ dzielimy na cztery bloki, które wyznaczają konfigurację elektronową danych pierwiastków. Blok s zawiera pierwiastki z grupy pierwszej oraz drugiej. Atomy tych konkretnych pierwiastków składają się z jednego orbitalu. Blok p z kolei obejmuje zasięgiem pierwiastki grup od trzynastej do osiemnastej. Atomy posiadają tutaj dwa orbitale (podpowłoki), zawierają one od jednego do sześciu elektronów. Blok d to pierwiastki z grup od trzeciej do dwunastej. Ich atomy mają po jednej podpowłoce zewnętrznej i wewnętrznej. Zawierają od jednego do dziesięciu elektronów/ Ostatni blok, blok f obejmuje aktynowce i lantanowce. Okresy, czyli szeregi poziome w układzie obejmują pierwiastki, których atomy mają taką samą liczbę powłok elektronowych. Grupy, czyli pionowe kolumny układu obejmują pierwiastki, których to atomy mają taką samą konfigurację powłok zewnętrznych elektronowych.